الرابطة
الشاردية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو
فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب
الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة
والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار
الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.
K2O <---O2+K
وتحدث
الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل
لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي
تميل لاكتساب الالكترونات ) .
مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .
Na ------> Na+ + 1e Cl + 1e ---------> Cl- v ______ Na + Cl --------> Na+ + Cl- v
فعنصر
الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو
توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو
النيون .
Na / 1S2 2S2 2P6 3S1 Na+ / 1S2 2S2 2P6
وعنصرالكلور
يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني
مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون . Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2
3P5 Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق
فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني
يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من
الأيونات ذو الشحنة المخالفة .
وللرابطة الأيونية طاقة تعرف
باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها
على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ
منهما.
طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر
حيث : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين
ويتضح
من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة
الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة
فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً
أما بالنسبة
لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين
أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة
الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً.
وللتغلب
على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة )
فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب
البلوري.
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها
لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في
الحالة الغازية ) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة
الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .
طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر
وعلى
هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب
أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو
نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة
السابقة
الشاردية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو
فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب
الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة
والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار
الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.
K2O <---O2+K
وتحدث
الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل
لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي
تميل لاكتساب الالكترونات ) .
مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .
Na ------> Na+ + 1e Cl + 1e ---------> Cl- v ______ Na + Cl --------> Na+ + Cl- v
فعنصر
الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو
توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو
النيون .
Na / 1S2 2S2 2P6 3S1 Na+ / 1S2 2S2 2P6
وعنصرالكلور
يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني
مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون . Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2
3P5 Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق
فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني
يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من
الأيونات ذو الشحنة المخالفة .
وللرابطة الأيونية طاقة تعرف
باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها
على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ
منهما.
طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر
حيث : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين
ويتضح
من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة
الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة
فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً
أما بالنسبة
لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين
أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة
الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً.
وللتغلب
على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة )
فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب
البلوري.
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها
لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في
الحالة الغازية ) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة
الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .
طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر
وعلى
هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب
أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو
نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة
السابقة
