ملخص في الكيمياء الحركية لشعبة تقني رياضي لطلاب 3 ثانوي سنة 2011
أولاً: نبذة عن الكيمياء الحركية
تختص الكيمياء الحركية بدراسة سرعة ( معدل ) التفاعلات الكيميائية
وميكانيكية حدوث وضبط ظروف التفاعل الكيميائي للحصول على المواد الناتجة
بالكميات المطلوبة وبالطرق الإقتصادية المناسبة .
وتختلف التفاعلات الكيميائية في سرعة حدوثها فمنها ما يتم لحظيا مثل تفاعل
الفوسفور مع الأكسجين (( والذي يطلق عليه تفاعل إحتراق )) ،، ومن
التفاعلات ما يتم بصورة بطيئة نسبيا مثل تفاعل الحديد مع الهواء في وجود
بخار الماء (( والذي يطلق عليه صدأ الحديد )) ،، ومن التفاعلات ما يتم
بصورة بطيئة ويستمر التفاعل لملايين السنين مثل التفاعلات الجيولوجية ((
مثل تكون النفط ))
ثانيا : سرعة التفاعل الكيميائي :
[تعرف سرعة التفاعل الكيميائي: بأنها " مقدار التغير في تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن "
ويمكن نظريا حساب سرعة التفاعل بقياس مدى تغير تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة بالنسبة للزمن .
فالملاحظ أثناء التفاعل الكيميائي أن تركيز المواد المتفاعلة يتناقص أثناء
التفاعل حيث يكون في بداية التفاعل تركيزها يساوي 100% ثم يبدأ في
التناقص والسبب أن المواد المتفاعلة تستهلك أثناء التفاعل وبالتالي يقل
تركيزها. وهذا الإستهلاك يؤدي إلى تناقص سرعة التفاعل بعد مرور فترة زمنية
طويلة نسبيا على بدء التفاعل ..
-سؤال
قام محمد بإجراء تجربة تفاعل قطعة من الرخام مع حمض الهيدروكلوريك المخفف
،، وقام بحساب سرعة التفاعل لاحظ أن التفاعل يكون سريع في بداية التفاعل
،، ثم بعد مرور فترة من الزمن قلت سرعة التفاعل ،، علل ما حدث لمحمد ؟؟
السبب : وذلك لأن بعد مرور فترة زمنية طويلة نسبيا على بدء التفاعل تقل سرعة التفاعل نظرا لزيادة في استهلاك المواد المتفاعلة .
ونتيجة لتناقص تركيز المواد المتفاعلة فإن :
التغير في التركيز تصبح له قيمة سالبة = ( التركيز النهائي (( ألأقل )) – التركيز الإبتدائي (( ألأكثر )) )
وسرعة التفاعل قيمة موجبة ،، ولكن عند حساب التغير في التركيز بالنسبة
للمواد المتفاعلة ،، وهذا غير مقبول عمليا ،، ولذلك توضع العلامة السالبة
في قانون سرعة التفاعل عند تتبع النقص في تركيز المواد المتفاعلة .
كما يظهر في القانون أدناه :
سرعة التفاعل = - ﺃ إحدى المواد المتفاعلة ٍ/ الزمن
بينما نلاحظ أن تركيز المواد الناتجة يزداد مع مرور الزمن أثناء التفاعل الكيميائي ،، ولذلك التغير في التركيز يكون موجبا ،، ويكون :
سرعة التفاعل = ﺃ إحدى المواد الناتجة ٍ/ الزمن
وتقاس سرعة التفاعل عمليا بقياس معدل تكون إحدى المواد الناتجة من التفاعل أو معدل إستهلاك إحدى المواد المتفاعلة ..
ويقصد بمعدل هنا هو التغير في التركيز بالنسبة للزمن .
ملخص في الكيمياء الحركية لشعبة تقني رياضي لطلاب 3 ثانوي سنة 2011
أولاً: نبذة عن الكيمياء الحركية
تختص الكيمياء الحركية بدراسة سرعة ( معدل ) التفاعلات الكيميائية
وميكانيكية حدوث وضبط ظروف التفاعل الكيميائي للحصول على المواد الناتجة
بالكميات المطلوبة وبالطرق الإقتصادية المناسبة .
وتختلف التفاعلات الكيميائية في سرعة حدوثها فمنها ما يتم لحظيا مثل تفاعل
الفوسفور مع الأكسجين (( والذي يطلق عليه تفاعل إحتراق )) ،، ومن
التفاعلات ما يتم بصورة بطيئة نسبيا مثل تفاعل الحديد مع الهواء في وجود
بخار الماء (( والذي يطلق عليه صدأ الحديد )) ،، ومن التفاعلات ما يتم
بصورة بطيئة ويستمر التفاعل لملايين السنين مثل التفاعلات الجيولوجية ((
مثل تكون النفط ))
ثانيا : سرعة التفاعل الكيميائي :
[تعرف سرعة التفاعل الكيميائي: بأنها " مقدار التغير في تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن "
ويمكن نظريا حساب سرعة التفاعل بقياس مدى تغير تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة بالنسبة للزمن .
فالملاحظ أثناء التفاعل الكيميائي أن تركيز المواد المتفاعلة يتناقص أثناء
التفاعل حيث يكون في بداية التفاعل تركيزها يساوي 100% ثم يبدأ في
التناقص والسبب أن المواد المتفاعلة تستهلك أثناء التفاعل وبالتالي يقل
تركيزها. وهذا الإستهلاك يؤدي إلى تناقص سرعة التفاعل بعد مرور فترة زمنية
طويلة نسبيا على بدء التفاعل ..
-سؤال
قام محمد بإجراء تجربة تفاعل قطعة من الرخام مع حمض الهيدروكلوريك المخفف
،، وقام بحساب سرعة التفاعل لاحظ أن التفاعل يكون سريع في بداية التفاعل
،، ثم بعد مرور فترة من الزمن قلت سرعة التفاعل ،، علل ما حدث لمحمد ؟؟
السبب : وذلك لأن بعد مرور فترة زمنية طويلة نسبيا على بدء التفاعل تقل سرعة التفاعل نظرا لزيادة في استهلاك المواد المتفاعلة .
ونتيجة لتناقص تركيز المواد المتفاعلة فإن :
التغير في التركيز تصبح له قيمة سالبة = ( التركيز النهائي (( ألأقل )) – التركيز الإبتدائي (( ألأكثر )) )
وسرعة التفاعل قيمة موجبة ،، ولكن عند حساب التغير في التركيز بالنسبة
للمواد المتفاعلة ،، وهذا غير مقبول عمليا ،، ولذلك توضع العلامة السالبة
في قانون سرعة التفاعل عند تتبع النقص في تركيز المواد المتفاعلة .
كما يظهر في القانون أدناه :
سرعة التفاعل = - ﺃ إحدى المواد المتفاعلة ٍ/ الزمن
بينما نلاحظ أن تركيز المواد الناتجة يزداد مع مرور الزمن أثناء التفاعل الكيميائي ،، ولذلك التغير في التركيز يكون موجبا ،، ويكون :
سرعة التفاعل = ﺃ إحدى المواد الناتجة ٍ/ الزمن
وتقاس سرعة التفاعل عمليا بقياس معدل تكون إحدى المواد الناتجة من التفاعل أو معدل إستهلاك إحدى المواد المتفاعلة ..
ويقصد بمعدل هنا هو التغير في التركيز بالنسبة للزمن .
ملخص في الكيمياء الحركية لشعبة تقني رياضي لطلاب 3 ثانوي سنة 2011
